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水质分析化验方法

一、硬度和钙离子、镁离子的测定
(一)总硬度的测定
1、原理
钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。
2、主要试剂
(1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取67。5g氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释**1000Ml;
(2)三乙醇胺   1+1水溶液;
(3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂   称取1g酸性铬蓝K和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液   C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.
3、测定步骤
取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定**溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为

 
式 中   C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L;
V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml;
V——所取水样体积,ml。
总硬度以CaCO3计时

式 中   M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量,g/mol;
C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L.
(二)钙离子的测定
1、EDTA滴定法
(1)原理   溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。
(2)主要试剂
①氢氧化钾溶液   20%;
②EDTA标准溶液  C(EDTA)=0.01mol/L;
③钙黄绿素-酚酞混合指示剂
(3)测定步骤   用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热**沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定**由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为

式中   C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L;
V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml;
V——所取水样的体积,ml;
40.08——钙离子的摩尔质量,g/mol..
(三)镁离子的测定
1、EDTA滴定法
(1)原 理   由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水样中镁离子的含量为
 
式 中   C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度,mol/L;
V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积,ml;
V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积,ml;
V——所取水样体积,ml;
24.30——镁离子的摩尔质量,g/mol.
三、碱度的测定
碱度又称耗酸量,即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
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